TITIK DIDIH

EKSPERIMEN 1.1

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

PENURUNAN TITIK DIDIH

A.             TUJUAN     :

Mengamati titik beku larutan dan faktor yang mempengaruhinya.

B.          DASAR TEORI :

Titik beku adalah suhu pada P (tekanan) tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Pada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 °C karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku (ΔTf). Pada percobaan ini ditunjukkan bahwa penurunan titik beku tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel dalam larutan. Oleh karena itu, penurunan titik beku tergolong sifat koligatif.

C.           ALAT DAN BAHAN :

1.   Gelas kimia 500 ml                         (1 buah )

2.   Tabung reaksi                                 (5 buah)

3.   Termometer -10 C – 100 C            (1 buah)

4.   Pengaduk kaca                               (1 buah)

5.   Sendok makan                                (1 buah)

6.   Es dicampur garam                        (secukupnya)

7.   Akuades                                          (secukupnya)

8.   Larutan urea 1 molal                      (30 ml  )

9.   Larutan urea 2 molal                      (30 ml  )

10.               Larutan NaCl 1 molal                     (30 ml  )

11.               Larutan NaCl 2 molal                     (30 ml  )

D.         CARA KERJA  :

1.   Masukkan es dicampur garam dalam gelas kimia. Campuran ini merupakan pendingin yang digunakan dalam kegiatan ini.

2.   Isi tabung reaksi dengan akuades 5 ml. Masukkan pengaduk kaca kedalamnya.kemudian, masukkan tabung reaksi itu kedalam larutan pendingin . gerakkan pengaduk naik-turun sehingga semua akuades membeku.

3.   Keluarkan tabung reaksi dari campuran pendingin dan biarkan sampai es dalam tabung reaksi mencair sebagian .gantikan pengaduk dengan termometer .dengan hati-hati aduklah air es dalam tabung reaksi dengan termometer.kemudian catatlah temperatur yangb ditunjukkan oleh campuran air dan es yang diperoleh dari pembekuan akuades.

4.   Ulangi kegiatan 2 dan 3 dengan menggunakan larutan urea 1 molal dan 2 molal

5.   Ulangi kegiatan 2 dan 3 dengan menggunakan larutan NaCl 1 molal dan 2 molal

E.          HASIL PENGAMATAN :

a.       Titik beku aquades 8⁰ C

b.      Titik beku larutan

No.	Larutan	Titik Beku	Titik beku larutan – titik beku akuades (c)
1	Urea 1 molal	0	-8
2	Urea 2 molal	-3	-11
3	NaCl 1 molal	-3	-11
4	NaCl 2 molal	-2	-10

E.KESIMPULAN

      Pada percobaan ini larutan yang mengalami penurunan titik beku adalah larutan urea 1 molal.Karena titik beku larutan urea 1 molal adalah 0⁰ C

F. PERTANYAAN

1. bagaimanakah cara mmebuat larutan urea 1 molal dan 2 molal jika larutannya tidak tersedia ?

-         Molal = mol /kg pelarut = m/mr x 1000/p

molal = m/mr x 1000/p

1              = m/60 x 1000/1000

M      = 60gr

Untuk membuat 1 molal larutan urea kita melarutkan 60 gr urea dalam 1000 gr air

-         2 molal

Molal = m/mr x 1000/p

2              = m/60 x 1000/1000

2         = m/60

M      =60 x 2  = 120 gr

Untuk membuat 2 molal larutan urea kita melarutkan 30 gr urea dalam 1000 gr air.

2. Bagaimanakah cara membuat larutan NaCl 1 molal dan 2 molal jika larutannya tidak tersedia?

-         1 molal

Molal = m/mr x 1000/p

1              = m/57 x 1000/1000

M       = 57 gr

Untuk membuat 1  molal larutan NaCl kita melarutkan 57 gr NaCl dalam 1000 gr air

-         2 molal

Molal = m/mr x 1000/p

2              = m/58,5 x 1000/1000

M       = 58,5 x 2 =117

Untuk membuat 2 molal larutan NaCl kita melarutkan 117 gr NaCl

3. bagaimanakah titik beku larutan jika dibandingkan dengan titik beku pelarut murninya ?

 Titik beku lebih rendah dibanding dengan pelarut murninya

4. Bagaimanakah pengaruh molalitas terhadap titik beku larutan?

  ∆ Tf = m.Kf

Berbanding lurus

Molalitas   ∆ Tf lebih besar sedangkan titik bekunya lebih rendah

5.pada molalitas yang sama, manakah yang memiliki titik beku lebih rendah ,larutan urea atau NaCl? Jelaskan alasannya !

Urea -> tidak terurai / terion 1 mol

NaCl -> Na+    +  Cl-              2 mol

1    mol     1 mol      1 mol

6.Bagaimanakah hubungan titik beku larutan jika dibandingkan dengan titik beku pelarutnya dan faktor apa saja yang memengaruhinya?

Faktor -> molalitas ,jumlah ion

kehidupan

   Hidup tak selamanya bisa nyata terkadang seperti mimpi yang tak pernah jadi kenyataan seseorang mengiginkan hidupnya bisa sukses taapi takdir mengatakan lain  mereka malah justru jatuh sakit karena kehidupan yang membalikkan kenyataan mereka jika seseorang mengiginkan mereka agar tetap meraih segalanya tapi justru mereka terjebak dalam pengaruh dari napsu belaka mereka tak mengerti akan terjadi hal yang buruk menimpa kehidupan di masa depan kehidupan kini menjadikan kita terjebak dalam kehilangan akal sehat terkadang juga menjadikan seseorang bisa tau dari yang sebelumya tidak mereka tau. Hidup bagaikan mengaca di depan cermin meliha dirinya sendiri tapi belum tau masa depanya kelak seperti apa dalam kehidupan yang tak selamanya ini manusia di haruskan melakukan hal-hal yang baik,kehidupan bagaikan kapas yang terbawa angin kesana kemari mereka selalu mengikuti arah angin itu menghembus tak ada tujuan hidupnya hanya tergantung pada keadaan alam jika musim hujan tiba mereka dibasahi oleh air hujan dan tak bisa apa-apa,dan sebaliknya jika musim kemarau tiba mereka terpanasi oleh terik matahari dam mereka bisa pudar terpisah menjadi tak berbentuk lagi.itulah kapas. Tak seperti kupu-kupu mereka punya sayap yang begitu indah dan penuh warna menjadikan semua pangeran kumbang menyukai mereka dan mereka bisa selalu merasakan madu-madu yang manis kapanpun mereka inginkan dan mreka bisa bebas terbang dan hinggap di berbagai tangkai bunga-bunga yang ada